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       Puesta al día : 2 de enero de 2014

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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PHYSIQUE CHIMIE AU COLLÈGE ET AU LYCÉE

 

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El programa está totalmente cubierto en este sitio web, desde animaciones flash y ejercicios interactivos.
Para cada curso, un entretenimiento y el ejercicio son posibles.
La Óptica, la Electricidad, la Química, la Mecánica, son temas comunes en todos los niveles.

 

 

 

 

QUÍMICA



contenido

Desde el aire a la molécula

Aire composición


Dioxígeno, el aire de conformación con nitroso.

El oxígeno necesario para la vida.


El volumen y la masa de aire.

Carácter de un gas compresible.

Masa de un volumen dado de gas.


Una descripción molecular para entender

Un modelo de partículas primero para interpretar la compresibilidad de un gas.

Distinción entre el cuerpo mixto y puro para el aire y vapor de agua.

La existencia de la molécula.

Los tres estados del agua a través de la descripción molecular:
- Un gas se dispersa y desorganizada;
- El estado líquido es compacto y desordenado;
- De estado sólido se compacta, sólidos cristalinos están ordenados.

Interpretación de la conservación de la masa durante los cambios de estado y en las mezclas.


Combustiones

La combustión requiere la presencia de reactivos (combustible y oxidante) que se consumen durante la combustión de los nuevos productos se forman.

La combustión de carbón.

Prueba de dióxido de carbono: dióxido de carbono reacciona con el agua de cal para dar un precipitado de carbonato de calcio.

La combustión de butano y / o metano.

Pruebas de dióxido de carbono y agua formada.

Los átomos de entender la transformación química

Interpretación Atómica de dos o tres combustiones.

Las moléculas consisten en átomos.

La pérdida de algunos o todos los reactivos y la formación de productos es un reordenamiento de átomos en moléculas nuevas.

Los átomos se representan con símbolos, las moléculas de las fórmulas.


La ecuación de la reacción de explicar el significado de la transformación (la flecha va a partir de reactivos a los productos).

Los átomos en los productos son similares y el mismo número que en los reactivos.

La masa total se conserva durante una transformación química. Equilibrio de un equilibrio de la ecuación.


Metales, los electrones y los iones
- Metales diaria
Algunos metales comunes: hierro, zinc, aluminio, cobre, plata y oro.

- La conducción y la estructura eléctrica de la materia

El electrón: la comprensión de la conducción eléctrica en metales
Todos los metales conducen la electricidad. Todos los sólidos no conducen corriente eléctrica. La conducción eléctrica en los metales es interpretada por los electrones que se mueven.


El ion: Comprensión de la conducción eléctrica en soluciones acuosas
Todas las soluciones acuosas no conducen corriente eléctrica.
La conducción de corriente eléctrica es interpretada por un desplazamiento de iones.
Los componentes del átomo: el núcleo y electrones.
Los átomos y las moléculas son eléctricamente neutros, el electrón y los iones están cargados eléctricamente.


- Algunas de las pruebas para el reconocimiento de los iones

Las formas de Na +, Cl-, Cu2 + Fe2 + y Fe3 +.
Las áreas de acidez y la alcalinidad en solución acuosa.
Una solución acuosa neutra contiene hidrógeno como muchos iones H + que OH-hidróxido de iones.
En una solución de ácido, hay más hidrógeno iones H + que HO-hidróxido de iones.
Los peligros del ácido concentrado o productos alcalinos.


- La reacción entre el hierro y la interpretación de ácido clorhídrico

- Los iones de hidrógeno y cloruro están presentes en una solución de ácido clorhídrico.
- Criterios para el reconocimiento de un cambio químico: la desaparición de los reactivos y la apariencia de los productos.


- De la batería (célula de lectrochemical) y la energía química

- Las especies químicas presentes en una célula que contiene la energía química de las cuales se transfiere en otras formas de energía cuando se opera.

- La energía involucrada en una pila de una reacción química: el consumo de los resultados de los reactivos en el "desgaste" de la batería.


- Resumen de las especies químicas

¿Es posible sintetizar el aroma de plátano?
La síntesis de especies químicas existentes en la naturaleza puede reducir el costo y / o disponibilidad. (Acetato de isoamilo)

¿Podemos crear nuevas especies químicas?
La síntesis de especies químicas no existen en la naturaleza puede mejorar las condiciones de vida. (Nylon o jabón)
El nylon y los plásticos están hechos de macromoléculas.

Por "sustancia química o natural?"

- Química del mundo, poniendo de relieve la ubicuidad de las especies químicas

Inventario y clasificación de algunas especies químicas
Las especies químicas y naturales, las especies químicas sintéticas


El mundo de la química: enfoques experimentales y la historia de la extracción, separación e identificación de especies químicas


Las técnicas para la extracción de especies químicas orgánicas

a) Aproximación histórica
b) El principio de extracción con disolventes
c) La extracción de especies químicas a partir de un "producto" de la naturaleza: de extracción por solvente o vapor


La separación y la identificación de especies químicas

Caracterización e identificación por comparación de una especie química extraída.
a) la cromatografía
Principio de cromatografía: fase estacionaria, fase móvil, la revelación, interpretación, aplicación a la separación de una mezcla de especies y análisis.
b) La física
Tf densidad, punto de ebullición, el índice de refracción, "color", solubilidades.

- El mundo de la química: la síntesis de especies químicas en el laboratorio y en la industria
La necesidad de la química sintética.
Algunos ejemplos de la síntesis de los productos químicos pesados ​​y productos químicos finos (de alto valor) de las materias primas de la naturaleza y las necesidades de los consumidores.
Síntesis de una especie química
Caracterización de una especie química de síntesis y la comparación con un extracto natural con el mismo producto químico que las especies sintetizada.

Constitución de la materia

- Los modelos simples para la descripción del átomo

Un modelo del átomo
Núcleo (protones y neutrones), los electrones:
Número de carga y número atómico Z.
Número de nucleones A.
Carga elemental, las acusaciones de los constituyentes del átomo.
Electroneutralidad del átomo
Masa: masa de los constituyentes de la aproximación de masa atómica de un átomo y su núcleo, considerado como la suma de las masas de sus constituyentes.
Tamaño: magnitud de la relación de las respectivas dimensiones del átomo y su núcleo.


El elemento químico
Las definiciones de los isótopos.
Las definiciones de los iones monoatómicos
Caracterización de número atómico del elemento y símbolo.
Conservación del elemento en las transformaciones químicas.

Un modelo de la nube de electrones
La distribución de los electrones en capas diferentes, llamados K, L, M.
Distribución de electrones para los elementos de Z entre 1 y 18.

- Del átomo a las estructuras químicas

Las reglas del "dúo" y el Byte
a) Declaración de las reglas de la estabilidad de los átomos de gases nobles (o "escaso"), la inercia química.
b) Aplicación de los mono-atómicos de iones estables.
c) La aplicación a las moléculas con el modelo de Lewis del enlace covalente.
Lewis representación de unas pocas moléculas.
La enumeración de los pares de electrones carpetas y carpetas que no.
Concepto de isomería.

La geometría de algunas moléculas simples.
La provisión de pares de electrones de acuerdo con su número.
Aplicación a moléculas que tienen sólo enlaces simples.
Representación de Cram.

- La Tabla Periódica


Tabla Periódica.
Enfoque de Mendeleiev para establecer su clasificación, su genio, sus errores.
Los criterios actuales de clasificación: Z y los electrones de la capa exterior.

Uso de la tabla periódica.
Familias de productos químicos.
Las fórmulas habituales de las moléculas y las cargas de los iones monoatómicos, la generalización a los mayores elementos de Z.


- Las transformaciones de la materia

- Herramientas descripción de un sistema
La escala microscópica a la escala macroscópica: el topo
Unidad de cantidad de sustancia: el mol.
Constante de Avogadro, NA
La masa molar "atómica": M (g mol-1).
Moléculas de peso molecular.
Molar volumen Vm (L.mol-1) a T y P.
La concentración molar de especies moleculares en solución.
Las nociones de disolvente, la solución de soluto, y la solución acuosa.
Disolución de una especie molecular.
La concentración molar de las especies disueltas en solución no saturada.
La dilución de una solución.

- Transformación de un producto químico

Modelado de la transformación: la reacción química
Algunos ejemplos de cambios químicos.
Estado inicial y el estado final de un sistema.
Reacción química.
Escribir un símbolo de la reacción
Ecuación química.
Reactivos y productos.
El ajuste de números estequiométricas.

Importa el equilibrio
Introducción para el progreso.
Expresión de las cantidades de materia (en moles) de reactivos y productos durante la transformación.
Reactivo limitante y el máximo progreso
De balance de materiales.
Este aumento en el contenido está acompañada por la construcción de una tabla que describe la evolución del sistema durante el procesamiento.

- La medición en química

- ¿Por qué medir la cantidad de la materia?

A partir de ejemplos tomados de la vida cotidiana, muestran la necesidad de diferentes técnicas de medición y concienciar acerca de la elección de una técnica basada en un objetivo.


- Las cantidades físicas ASUNTO RELACIONADO

Masa, volumen, presión

Las cantidades físicas similares a las cantidades de (masa, volumen) sólido o líquido y gas (masa, volumen, presión).

Volumen molar de una presión de gas ideal y temperatura conocida.

- Concentración; soluciones de electrolitos

Sólido iónico.
La obtención de una solución de electrolitos mediante la disolución de los sólidos iónicos, líquidos o gases en el agua.
Carácter dipolar de una molécula (dipolo permanente): ejemplos de la molécula de cloruro de hidrógeno y la molécula de agua, en correlación con la tabla periódica.
Solvatación de iones, la interacción entre los iones disueltos y moléculas de agua. Caso especial del protón.
La concentración molar de soluto introducido, denotado C, y la concentración efectiva molar de especies disueltas, denotado [X].


- Las solicitudes para el seguimiento de la transformación química

Evolución de un sistema durante una transformación química: el progreso, panorama descriptivo de la evolución y balance de masa.


- Cómo determinar la cantidad de materia en solución usando una medición física? EL EJEMPLO DE CONDUCTIVIDAD

La conductancia de una solución iónica, T

Método de medición de la conductancia.
Las variables que influyen (electrodos de temperatura y de la superficie, electrodos de superficie, la distancia entre ellos, la naturaleza y concentración de la solución).
Curva de calibración T = f (c).

Conductividad iónica de una solución, σ

Definición de la relación
G = σ.S / l
Relación entre s y c.

Conductividad iónica molar, Li, y la relación entre la conductividad iónica y la conductividad molar de una solución

Usando una tabla molar conductividades iónica de los iones más comunes.
Comparación de las conductividades iónicas de la molecular + iones H (aq) y HO-(aq) con otros iones.
Las limitaciones del método de calibración.

- Cómo determinar la cantidad de materia en solución por medio de reacción química?

Reacciones ácido-base

Ejemplos de reacciones ácido-base como las reacciones que implican la transferencia de protones.
Desde la escritura de cada una de las reacciones, llevar a cabo la definición de un ácido y una sensación básica de
Bronsted.
Algunos ácidos y bases comunes.
Ácido / base par.
Pares de agua:
H3O + / H2O; H2O/HO- (aq).
El agua es un anfólito.

Las reacciones redox

Ejemplos de reacciones redox tales como las reacciones que implican la transferencia de electrones.
Desde la escritura de cada una de las reacciones, la aparición, en los casos simples, la definición de un oxidante y un agente reductor.
Pareja oxidativo / reductora.
Destacando la necesidad de un método y un formalismo para escribir la ecuación de una reacción redox.
Uso de la tabla periódica para dar ejemplos de agentes reductores (metales) y entre los metales no oxidantes (dihalógeno y oxígeno).


Los ensayos directos

La reacción química como una herramienta para determinar las cantidades de materia.
Usando una tabla que describe la evolución del sistema durante el ensayo.
Equivalencia en una dosis.



La química creativa


- QUÍMICA ORGÁNICA: Desde el nacimiento hasta su omnipresencia en The Daily

¿Qué es la química orgánica?

Identificar el campo de la química orgánica.
Recursos naturales: la fotosíntesis, la síntesis bioquímica y los combustibles de hidrocarburos.

Carbono elemento en la química orgánica

¿Cómo el átomo de carbono que establece vínculos con otros átomos?

Fechas clave en la historia de la química orgánica

La ubicuidad de la química orgánica


- APRENDER A LEER una fórmula química

Introducción

Una molécula orgánica tiene un esqueleto de carbono, y posiblemente características de los grupos.

El esqueleto de carbono

La variedad de cadenas de carbono
- Cadena lineal, ramificado o cíclico, saturado e insaturado.
Fórmula empírica, fórmula desarrollada semi enfoque topológico plana a la escritura, isómeros constitucionales demostrado en algunos ejemplos sencillos del isómero Z y E
- Influencia de la cadena de carbono de las propiedades físicas: punto de ebullición, la densidad, la solubilidad (los ejemplos son tomados de las cadenas saturadas).
- Aplicación a destilación fraccionada.

La modificación de la estructura carbonada.
Alargamiento, acortando, de ramificación, la ciclación, deshidrogenación, o de algunas aplicaciones industriales, la química del petróleo, poliadición de alquenos y de derivados del etileno.


Las características del grupo: introducción a la reactividad

a) Reconocer las familias de compuestos: aminoácidos, compuestos halogenados, el alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico.

b) Para ilustrar la reactividad de alcoholes: oxidación, deshidratación (eliminación), la transición a compuestos halogenados (sustitución).

c) La aprobación de un grupo de características a otro: algunos ejemplos en el laboratorio y en la industria


- La energía en la vida cotidiana: La cohesión de la materia y la energía de sus transformaciones
  

Cohesión de la materia

La molécula: de los átomos, la energía de enlace de un AB de bonos, valorados DAB.

Asambleas de moléculas: el sólido y líquido en comparación con el gas (magnitud de las distancias entre las moléculas, con el fin de trastorno), la energía cohesiva.


Las transformaciones de la materia y los aspectos energéticos asociados a los efectos térmicos

Las transformaciones químicas.
Cambio de estado.
Utilizar las energías de enlace para estimar la magnitud de la energía transferida durante la reacción de las especies químicas en el estado gaseoso.


Algunas aplicaciones de uso diario de los efectos térmicos

Transporte y la calefacción: retos y consecuencias ambientales.

Introducción: Los problemas que enfrenta la industria química

- Identificar las actividades de la farmacia y los problemas de la química en la sociedad.
- Quitar algunas de las preguntas que surgen en su farmacia profesional.

- La transformación de un sistema químico es todavía rápido?

Los cambios lentos y rápidos
- Identificación de los cambios experimentales rápidas y lentas.
- La identificación de factores cinéticos experimentales: temperatura y concentración de los reactivos.
- Recordatorios a las parejas de oxidación / reducción y escribir las ecuaciones de las reacciones redox.

Tiempo de seguimiento de una transformación
- Trazado de curvas de cambio de cantidad de sustancia o concentración de una especie y el progreso de la reacción con el tiempo: utilizando la tabla que describe la evolución del sistema químico, las experiencias de funcionamiento.
- Velocidad de respuesta:
Ajuste de la tasa de volumen de reacción, expresada en unidades de cantidad de material por unidad de tiempo y volumen.
v = (1 / V) x (dx / dt), donde x es el progreso de la reacción y V el volumen de la solución.
Los cambios en la velocidad de reacción con el tiempo.
- La mitad de reacción tomó nota de t1 / 2:
Definición y determinación de los métodos.
La elección de un método para el control de la transformación en función del valor de t1 / 2.
Una nueva técnica de análisis, espectrofotometría: absorbancia Una cantidad medida por el espectrofotómetro.
Relación entre la absorbancia y la concentración de una solución especies de color eficaz para una determinada longitud de onda y para un espesor dado de cruce solución.
Seguimiento de la cinética de transformación química mediante espectrofotometría.

¿Qué interpretación da a nivel microscópico?
La interpretación de la reacción química en e impacto efectivo.
Interpretación de la influencia de la concentración de especies reactivas y la temperatura sobre el número de choques y golpes eficientes por unidad de tiempo.


- La transformación de un sistema químico está siempre lleno?

Transformación química no siempre es completa y la reacción se lleva a cabo en ambas direcciones
- Introducción de pH y su medición.
- Identificación de una transformación química experimental, dado un final de situación diferente de el máximo progreso.
- Simbolismo escribir la ecuación de la reacción: el signo de igualdad =.
- Estado de equilibrio de un sistema químico.
- Tasa final de progreso de una reacción:
τ = χfinal / χmaximal.
- Interpretación a nivel microscópico de estado estable en términos de impacto cinética efectiva entre las especies reactivas, por un lado y las otras entidades producidos.

Estado de equilibrio de un sistema
- Cociente de reacción, Qr: literal de la expresión sobre la base de las concentraciones molares de las especies disueltas en un estado dado del sistema.
- Generalización a varios ejemplos en solución acuosa homogénea o heterogénea (presencia de sólidos).
- Determinación del valor del cociente de reacción en el estado de equilibrio del sistema, denotado Qr, eq.
- Constante de equilibrio K asociados con la ecuación de una reacción a una temperatura dada.
-Influencia del estado inicial de un sistema en la etapa final de realización de una reacción.

Los cambios asociados con las reacciones ácido-base en disolución acuosa
- Autoprotólisis del equilibrio de agua constante llamado el producto iónico del agua, que se denota por Ke et pke.
- Escala de pH de la solución ácida, básica y neutra.
- La acidez constante, denotada KA et PKA.
- Comparación del comportamiento en solución, a la misma concentración, los ácidos y las bases de las mantiene juntas.
- Constante de equilibrio asociado con la reacción ácido-base.
- Diagramas de prevalencia y la distribución de las especies ácidas y básicas en la solución.
- Zona de giro de un indicador ácido-base de color.
- PH-métrica de valoración de un ácido o base en agua para determinar la cantidad pagada al método de la participación y elegir un indicador de color para una valoración ácido-base.
- ¿Cuál es la transformación total?
Determinación de la situación final de una reacción en un ejemplo de valoración ácido-base.

- Que significa "espontánea" la evolución de un sistema es predecible?
La dirección de la evolución de un sistema químico se puede revertir?

Un auto-limitante química en estado estacionario
- Cociente de reacción, Qr: expresión literal (recordar) y calcular su valor para cualquier estado de un sistema.
- Con el tiempo, el valor del cociente de reacción Qr tiende a la constante de equilibrio K (criterio para el cambio espontánea).
- Ilustración de la prueba en las reacciones ácido-base y reacciones redox.


Baterías, dispositivos relacionados con las transformaciones espontáneas para recuperar la energía
- Transferencia espontánea de electrones entre especies químicas (mezclada o separada) para dos parejas oxidativo / reductora tipo de iones de metal / metal, Mn + / M (s).
- Establecimiento y funcionamiento de una célula: la observación de la dirección del flujo de la electricidad, que se desplazan los portadores de carga, el papel de la sal puente, las reacciones de electrodo.
El sistema de batería fuera de equilibrio en su funcionamiento como un generador.
Durante la evolución espontánea, el valor del cociente de reacción tiende a la constante de equilibrio. Celular equilibrio "batería agotada" la máxima cantidad de electricidad que carga en un circuito.
- Fuerza electromotriz de una pila (fem) E: medición, la polaridad del electrodo, la dirección del flujo de corriente (en relación con el curso de física).
- Ejemplo de batería convencional.

Algunos ejemplos de los cambios forzados
- Identificación de posibilidad experimental, en algunos casos para cambiar la dirección de la evolución de un sistema mediante la aplicación de una corriente en la dirección opuesta a la observada cuando el sistema evoluciona espontáneamente (transformación forzada).
- Las reacciones a los electrodos, ánodo y cátodo.
- Aplicación a la electrólisis: principios y ejemplos de las aplicaciones más comunes y las industrias.




- ¿Cómo controlar el químico hace las transformaciones de la materia?
Los ejemplos de la ingeniería y las ciencias de la vida

Las reacciones de esterificación e hidrólisis
- La formación de un éster de un ácido y un alcohol, escribir la ecuación de la reacción correspondiente llamada reacción de esterificación.
- La hidrólisis de un éster, escribir la ecuación de la reacción correspondiente.
- Identificación de estado estacionario experimental durante las transformaciones que involucran reacciones de esterificación e hidrólisis.
- Definición de la realización de una transformación.
- Definición de un catalizador.
- Controlar la velocidad de la temperatura de reacción y el catalizador.
- Control del estado final de un sistema: un exceso de reactivo o eliminación de un producto.

Ejemplos de seguimiento de la evolución de los sistemas químicos realizados en la industria química y en ciencias de la vida

- Cambio de un reactivo
Síntesis de un éster de un anhídrido de ácido y un alcohol.
La hidrólisis básica de ésteres: aplicación a la saponificación de las grasas (preparaciones y propiedades de jabón, estructura-propiedades).

- Uso de la catálisis
Catálisis homogénea, heterogénea enzima: la selectividad de los catalizadores.


- Extraer e identificar las especies químicas

Minería
- Eugenol en el clavo.
- Citral y limoneno en la cáscara de limón, la naranja en las hojas
verbena.
- Trimiristina en la nuez moscada.
- El ácido gálico en el polvo de Tara.
La cromatografía (adsorción y acciones) en capa fina de papel o de la columna (pipeta Pasteur) (1 reunión)
- Colorante de alimentos en un jarabe, un refresco o un dulce.
- Colorantes pimentón.
- Los azúcares en jugos de frutas.
- Identificación de los ingredientes activos de un medicamento
(La aspirina, el paracetamol y la cafeína).
- Análisis de una de bronce.
- Los aminoácidos, productos de hidrólisis de aspartamo.
- Los pigmentos de las plantas verdes (espinaca acedera,, etc.)

- Crear y reproducir las especies químicas
- Conservación de los alimentos: el ácido benzoico.
- Colorante: el amaranto.
- Aroma: vainilla.
- Síntesis de una imina que tiene las propiedades de un cristal líquido.
- Síntesis de un analgésico de amida: acetaminofén.
- Síntesis de una poliamida: nilón.


- Realizar control de calidad

- Calibración
- Los iones de hierro en un vino o una cinta.
- "Cloro" en el agua de la piscina.
- Colorante de alimentos en las golosinas.
- El cobre en latón.
- El azul de metileno en gotas para los ojos.

- Valoración directa (d), indirectos (i)

Reacción redox
- La vitamina C en el jugo de limón (o d i).
- El etanol en el vino (i).
- El peróxido de hidrógeno officinale (d).
- Bleach (i).
- Dióxido de azufre total en vino blanco (i).
- Los iones de hierro en un producto de protección de cultivos, un mineral o una banda magnética (i).

Reacción ácido-base
• valoración directa supervisada por medidor de pH o indicador final de la reacción.
• Titulación de ácido
- El ácido láctico en la leche.
- La vitamina C en una tableta.
- Índice de acidez del aceite.
• Base de valoración
- Los iones de hidrógeno en un agua mineral o una solución
infusión farmacia.
- El amoníaco farmacia.

Otras reacciones

La reacción de precipitación
• Respuesta Marcar como completado
- Los iones cloruro en el agua o en un absorbente de humedad (d).
- Los iones de plata en un papel o una película fotográfica (d).
• Conductividad
- Los iones de cloruro en el agua mineral (d).
- Iones sulfato en un agua mineral (d).
- Los metales pesados ​​en aguas residuales (iones de plata, los iones de plomo (II), etc.) (D).

Reacción de complejos con reacción terminador
- El calcio y los iones de magnesio en un agua mineral (d).
- Los iones de calcio por sí solos en un agua mineral o en un absorbedor
humedad (d).

Otro
- Yodo valor del petróleo (insaturados) por el reactivo de Wijs (i).

- Desarrollar un "producto" de los consumidores: la materia prima en la formulación

Separado
Ilustraciones de algunos de los métodos utilizados en hidrometalúrgico
• La producción de un óxido de un mineral:
- Alúmina, un paso en el desarrollo de aluminio,
- El dióxido de titanio (IV), un paso en el desarrollo de titanio.
• Separación:
- Los iones de hierro (III) de zinc iones (II), un paso en el desarrollo de zinc,
- Los iones de hierro (III) de cobre iones (II), un paso en el desarrollo de cobre.

Electrólisis
Purify, proteger (contra la corrosión), embellecer, recuperar
• refinación de cobre.
• deposición electrolítica:
- De aluminio anodizado,
- Estañado electrolítico de acero
- Electro.
• Recuperación de estaño (tratamiento de efluentes líquidos).
Formular, el paquete de
Recuperación con el soporte experimental siempre que sea posible
- Las formulaciones diferentes de la aspirina y el paracetamol,
- Conservantes de alimentos,
- Envasado de alimentos.
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


MECÁNICA



contenido

- De la gravedad (o de la gravitación) ...

En energía mecánica.


- La interacción gravitatoria

Breve presentación del sistema solar
La acción atractiva ejercida por control remoto /
- El Sol en cada planeta;
- Un planeta en un objeto cerca de ella;
- Un objeto con otro objeto, debido a su masa.
La gravedad es una interacción atractiva entre dos objetos que tienen masa, que depende de su distancia.

La gravitación gobierna todo el universo (sistema solar, estrellas y galaxias).

Peso y masa
La acción a distancia que ejerce la Tierra sobre un objeto en su barrio: el peso de un cuerpo.
El peso P y la masa m de un objeto son dos cantidades de diferentes tipos y que son proporcionales.
La unidad de peso es el newton (N).
La relación de proporcionalidad se expresa por P = mg

Un objeto tiene:
- Una posición de la energía cerca de la Tierra;
- La energía de movimiento llamada energía cinética.
La suma de su energía cinética de la posición y es su energía mecánica.
Conservación de la energía durante una caída.

- La energía cinética y la seguridad vial

La energía cinética: la relación dando la energía cinética de un sólido traducción es:
Ec = 1/2 m.v ².
La energía cinética se mide en julios (J).
La distancia de frenado está creciendo más rápido que la velocidad.

- El Universo en movimiento y el tiempo
- Movimientos y fuerzas

Relatividad del movimiento

Principio de inercia

Efectos de una fuerza sobre el movimiento de un cuerpo. El papel de la masa corporal

Declaración del principio de inercia para un observador terrestre, "todo cuerpo persevera en su estado de reposo o movimiento uniforme si las fuerzas que actúan sobre él se anulan"

La gravitación universal

La interacción gravitatoria entre dos cuerpos.

La gravedad resultado de la gravedad.
Comparación del peso de un cuerpo en la tierra y la luna.

Trayectoria de un proyectil.
Interpretación del movimiento de la luna (o satélite) extrapolando el movimiento de un proyectil.
- Las interacciones fundamentales

- Partículas Elementales
Los constituyentes de la materia: los neutrones, protones, electrones.
Carga elemental.

- Las interacciones fundamentales
- La masa y la interacción gravitatoria, la ley de Newton.
- Gastos e interacción eléctrica, la ley de Coulomb, la dirección, es decir, el valor:
F = / Kqq 'd2 con k = 9x109 ES
Fenómenos de electrificación.
Aislantes. Los conductores, los transportistas de carga: electrones y los iones
- El nucleón y la interacción fuerte.
Dos interacciones en el trabajo en el núcleo: la repulsión de Coulomb entre los protones de desplazamiento hasta el uranio, en una interacción atractiva de la gama intensa pero corta.

- Interacciones y la cohesión del material en varias escalas
escala astronómica
escala atómica y humanos
a través del núcleo.


- Fuerzas, trabajo y energía


- Fuerza y ​​movimiento

- El movimiento de un cuerpo rígido
1. Vector velocidad de un punto del sólido
2. Centro de inercia de un sólido
3. Movimiento de traslación de un sólido
4. El movimiento de rotación un sólido alrededor de un eje fijo, la velocidad angular

- Fuerzas que actúan sobre un sólido macroscópico
Acciones en algunos ejemplos sólidos de efectos (para mantener el equilibrio, poniendo en movimiento de traslación, rotación, deformación)


- Una aproximación a las leyes de Newton aplicada al centro de masas
1 ª ley: El principio de la inercia
Este principio es cierto que en algunos puntos de referencia
Estos depósitos son llamados Galileo.
Segunda ley: Aspecto semi-cuantitativo comparación de la suma de las fuerzas y la variación del vector de velocidad del centro de masa en un galileo.
Tercera ley: El principio de acciones recíprocas

- MAGNETISMO. Las fuerzas electromagnéticas

Campo magnético

Acción de un imán, una corriente, una aguja muy corta.
El campo magnético vector B: dirección, sentido, valor y unidad.
Ejemplos de líneas de campo magnético, el campo magnético uniforme.
La superposición de dos campos magnéticos (suma de vectores)

El campo magnético creado por una corriente

La proporcionalidad de la B valor de campo y la corriente en la ausencia de medios magnéticos.
El campo magnético creado por:
- Una escalera actual;
- Un solenoide.

Las fuerzas electromagnéticas

La ley de Laplace:
gestión, dirección, valor de la fuerza. F = Il B.sinα

Acoplamiento electromagnético

La conversión de la energía eléctrica en energía mecánica. El papel de las fuerzas de Laplace. La observación de los efectos asociados con el movimiento recíproco de un circuito en un campo magnético: conversión de energía mecánica en energía eléctrica.


- TRABAJO MECÁNICO Y ENERGÍA

- El trabajo de una fuerza
Los conceptos de fuerza de trabajo
Los posibles efectos de una fuerza cuyo punto de aplicación pasa.
Trabajando de una fuerza constante
WAB = F.AB = F.AB. cosα
Unidad de trabajo: el joule (símbolo: J).
Expresión de la labor del peso de un cuerpo.
El trabajo del motor, el trabajo resistente.
Potencia de trabajo de una o más fuerzas

- Trabajo: un modo de transferencia de energía
Trabajo y energía cinética
En una referencia terrestre, el estudio experimental de la caída libre de un cuerpo cerca de peso de la labor de la Tierra:
WAB (p) = Δ [(1/2) MVG2]
Interpretación de Energía, la definición de la energía cinética de un sólido traducción.
Generalización: una traducción sólido sometido a fuerzas diferentes: (1/2) MVB2 - (1/2) = MVA2 ΣWAB (FEXT)

Trabajo y energía potencial gravitatoria
La energía potencial de una fuerte interacción con la Tierra;
Situaciones especiales de casos se encuentran cerca de la Tierra.
Relación: Epp = Mgz.
La conversión de energía potencial en energía cinética en el caso de caída libre.

Trabajo y energía
Algunos otros efectos de trabajo recibida (deformación elástica, aumento de la temperatura, los cambios en físico-química).
Concepto de energía interna.

- Transferencia de calor
El trabajo puede producir un aumento dado de la temperatura de un cuerpo. Un aumento similar en la temperatura puede lograrse mediante la transferencia de energía en otra forma: la transferencia de calor; aspecto microscópico.
Otro modo de transferencia de energía: la radiación.
- Para producir sonidos, escuchar

La producción de sonido de los instrumentos musicales
Vibrating sistema mecánico asociado con un sistema para el acoplamiento con el aire
- Ilustración mediante una simple
- Por unos pocos instrumentos reales

Modos de vibración
La vibración de una cuerda tendida entre dos puntos fijos
Resaltar los modos de vibración de excitación sinusoidal: el modo fundamental, la cuantificación de su frecuencia armónica.
Los nodos y los vientres de vibración.

Oscilaciones libres de una cuerda pulsada o golpeado: la interpretación del sonido emitido por la superposición de estos modos.


La vibración de una columna de aire
Tras destacar los modos de vibración por excitación sinusoidal.
Modelo simplificado de la excitación de una columna de aire a través de una caña o un bisel: selección de frecuencias emitidas por la longitud de la columna de aire.


Onda interpretación.
Reflexión sobre un obstáculo fijo y único
Observar el reflejo de una onda en un obstáculo fijo, la interpretación cualitativa de la forma de la onda reflejada.
Por un incidente de onda sinusoidal.
De onda: la superposición de la onda incidente y la onda sinusoidal se refleja a partir de un obstáculo fijo.


Reflexiones en torno a dos obstáculos fijos: cuantificación de los modos observados.
Onda de cualquier forma entre dos obstáculos fijos: recurrente impuestas por la distancia L entre los dos puntos fijos y la velocidad v, el período es 2L / v
Onda estacionaria entre dos obstáculos fijos: métodos de cuantificación; relación 2L = nλ (n entero), la justificación de las frecuencias propias:
nn = nV/2L.

Transposición a una columna de aire excitado por un altavoz
La observación cualitativa del fenómeno.

Acústica musical y la física del sonido
Gama de frecuencias audible, la sensibilidad de la oreja.
Paso de una frecuencia de sonido y fundamental, el timbre: la importancia de los armónicos y sus transitorios de ataque y extinción.
Sonoridad, la intensidad de referencia:
I0 = 10-12W/m2.
Nivel de ruido: el sonido de decibelios,
L = 10 log10 (I/I0)

Rango: octavas, escala temperada.

- Evolución temporal de los sistemas mecánicos

La mecánica newtoniana
Nexo cualitativo entre ΣFext y ΔvG.
Comparación ΔvG correspondiente a intervalos iguales de tiempo para que las fuerzas de los diferentes valores (resultado de la actividad).
Introducción ΔvG / Dt
Aceleración:
aG = lim Dt un 0 (ΔvG / Dt) = dvg / dt;
vector aceleración (dirección, sentido, valor).
El papel de la masa.
La segunda ley de Newton aplicada al centro de la inercia.
Importancia de la elección de la referencia en el estudio de movimiento del centro de inercia de un sólido: Galileo.
La tercera ley de Newton: ley de las acciones recíprocas.

Estudio de caso
La caída vertical de un objeto sólido
Fuerza de la gravedad, la noción de campo gravitatorio uniforme.
- Caída vertical de la fricción
Aplicación de la segunda ley de Newton del movimiento a una caída vertical: las fuerzas aplicadas a la ecuación diferencial sólido (peso, flotabilidad, fuerza de rozamiento del fluido) de la resolución propuesta por un método iterativo numérica, el esquema original y régimen asintótico (llamado "permanente"), límite de velocidad, la noción del tiempo característico.

- Caída libre vertical
Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, la aceleración independiente de la masa del objeto.
Solución analítica de la ecuación diferencial de importancia el movimiento de las condiciones iniciales.

Los movimientos de avión
- Los movimientos de los proyectiles en un campo gravitatorio uniforme
Aplicación de la segunda ley de Newton para el movimiento del centro de masa de un proyectil en un campo gravitatorio uniforme en el caso donde la fricción se puede despreciar.
Horas ecuaciones paramétricas.
La ecuación de la trayectoria.
Importancia de las condiciones iniciales.

- Los satélites y los planetas
Las leyes de Kepler (ruta circular o elíptica).
Heliocéntrico y geocéntrico de los sistemas de referencia.
Estudio de un movimiento circular uniforme, velocidad, aceleración de vectores, la aceleración normal.
Declaración de la ley de la gravitación universal para la distribución de objetos cuya masa es esféricamente simétrica y la distancia a su gran tamaño (el recuerdo).
Aplicación de la segunda ley de Newton de la inercia en el centro de un satélite o un planeta: la fuerza centrípeta, aceleración radial, modelar el movimiento de los centros de inercia de los satélites y los planetas usando un movimiento circular y aplicaciones uniformes (período de la revolución, la velocidad, de altitud, los satélites geoestacionarios).
Interpretación cualitativa de la ingravidez en el caso de un satélite en movimiento circular uniforme.


Sistemas oscilantes
Presentación de los diversos sistemas mecánicos oscilantes
Péndulo, sistema sencillo y robusto reloj de la primavera oscilación libre: posición de equilibrio, la desviación del equilibrio, el ángulo X, la amplitud, la amortiguación (pseudo-periódico régimen, el régimen de aperiódica), período de pseudo-isócrono y pequeñas oscilaciones, el período natural.
La expresión del período natural de un péndulo simple justificación de la forma de expresión mediante el análisis dimensional.


El mecanismo de {objeto de la primavera}
Volver fuerza ejercida por un resorte.
Estudio de la dinámica del sistema "sólido": la elección del repositorio, el equilibrio de fuerzas, en virtud de la segunda ley de Newton, la ecuación diferencial, solución analítica en el caso de fricción cero. Período natural.

Introducción a la evolución temporal de los sistemas

Presentar, a través de los documentos más diversas situaciones reales donde la evolución en el tiempo es de particular importancia: las ondas sísmicas, vibraciones mecánicas, cambios de movimientos, Tierra-Luna láser, aumentando la velocidad de transporte (tren de alta velocidad), el aumento de la frecuencia de reloj de computadoras, a la duración de las placas tectónicas, y el lanzamiento de un cohete en órbita de satélites, la estación espacial Mir caer, saltar en paracaídas y elástica, mejorando el rendimiento deportivo, etc.


- La propagación de una onda

Ondas mecánicas progresistas

Introducción
A partir de los ejemplos dados en funcionamiento la generación de la siguiente definición de una onda mecánica:
"Se llama el fenómeno de la propagación de la onda mecánica de una perturbación en un medio sin el transporte de material".
Velocidad.
Las ondas longitudinales y transversales.
Las ondas sonoras en forma de ondas longitudinales de compresión-expansión.
Características generales de las ondas:
- Una onda se propaga desde la fuente en todas las direcciones disponibles para ellos.
- El trastorno se transmite de un lugar a otro, la transferencia de energía sin transporte de materia.
- La velocidad de propagación de una onda es una característica del medio.
- Dos ondas pueden atravesar sin molestar a los demás.

Unidimensional de onda
La noción de una dimensión de las olas.
Concepto de retraso : la perturbación en el punto M en el tiempo t es la que existía previamente en un punto M 'en la
= t 't - τ: τ = M'M a / v, τ es el retardo y la velocidad v (por medios no dispersivos) ..

Mecánica onda periódica progresiva

Noción de onda periódica.
Frecuencia temporal, período, periodicidad espacial.
Onda senoidal, periodo, frecuencia, longitud de onda, la relación:
λ = v. T = V / N
Difracción en el caso de onda sinusoidal: demostración experimental.
Influencia del tamaño de la abertura u obstáculo en el fenómeno observado.
Dispersión: evidencia de la influencia de la frecuencia de la velocidad de la onda en la superficie del término medio de dispersión de agua.


- El tiempo de evolución de los sistemas y la medición del tiempo

Esta parte se considera una versión revisada de fin de año, en torno a la medición del tiempo. No tiene los conocimientos teóricos o habilidades por nuevos. Los ejemplos no son exhaustivos y el maestro es libre de ampliar.
¿Cómo se mide el tiempo?
- A partir de una desintegración radiactiva (edad de la Tierra, la edad de las pinturas rupestres ...)
- De los fenómenos periódicos
. oscilador mantenido eléctrica (oscilador LC)
. movimientos de las estrellas
. la rotación de la Tierra
. los relojes de péndulo
. relojes atómicos: la definición de la segunda.
• Medir la longitud para determinar la longitud
- A partir de la propagación de una onda mecánica (el telémetro ultrasónico, el ultrasonido, sonar ...)
- A partir de la propagación de las ondas de luz (láser que van, la distancia Tierra-Luna ...)
- El medidor definida a partir de la segunda y la velocidad de la luz
- El metro y el péndulo de segundos
- Historia de la medición de la longitud
• Medida de longitud para determinar una velocidad
- Medir la velocidad del sonido
- La medición de la velocidad de la luz

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ELECTRICIDAD


contenido

¿Qué es un circuito eléctrico?

Simple circuito eléctrico con una sola lámpara o un motor:

- La función del generador;

- Hijo de la conexión ;

- La función del interruptor.

Dibujar el diagrama, los símbolos estándar.

Concepto del bucle.

Aproximación al concepto de un cortocircuito.


Lazo de simple circuito eléctrico

generador, interruptor, lámpara, motor, LED, diodo, hijo de resistencia de la conexión (conductores óhmicos), limitándose, además de los interruptores a un generador y tres componentes.



Influencia de la orden y el número de componentes distintos del generador.


Conductores y aislantes.
Casos especiales del interruptor y el diodo.
La realización de la naturaleza del cuerpo humano.

Corriente convencional.

Series y bombillas en paralelo

El circuito eléctrico que comprende cables.

Volver al cortocircuito: la distinción entre corto-circuito de un generador y cortocircuito de una lámpara.

Seguridad.

LEYES DE LA CORRIENTE

De corriente y voltaje

Introducción procedimiento de intensidad y tensión.

Intensidad: medida, unidad.

Tensión: la medición, la unidad.

Noción de la rama y el nodo.

Leyes singularidad de la corriente de intensidad directa en un circuito en serie y aditividad de la intensidad en un circuito con lleva (componentes paralelas)

La ley de adición verificada por la tensión.

El comportamiento de un circuito de bucle único es independiente del orden de los componentes asociados en serie que lo constituyen.

Universal (independiente del objeto) de las dos leyes anteriores.

Adaptación de un componente en una generación dada.

De corriente y tensión.

Sobretensión y baja tensión.


Resistencia

Aproximación experimental a la "resistencia" eléctrico.

Unidad de resistencia eléctrica.


Ley de Ohm

El modelo del componente derivado óhmicos resultados experimentales.
La ley de Ohm.

Seguridad: Fusible.

- La conducción y la estructura eléctrica de la materia

El electrón: la comprensión de la conducción eléctrica en metales
Todos los metales conducen la electricidad. Todos los sólidos no conducen corriente eléctrica. La conducción eléctrica en los metales es interpretada por los electrones que se mueven.

- El ion: Comprensión de la conducción eléctrica en soluciones acuosas
Todas las soluciones acuosas no conducen corriente eléctrica.
La conducción de corriente eléctrica es interpretada por un desplazamiento de iones.

- Electricidad y AC (corriente alterna) CIRCUITOS ELÉCTRICOS


- Desde la planta de energía para el usuario
El alternador es la parte común a todas las centrales eléctricas.
La energía recibida por el generador se convierte en energía eléctrica.
Distinción entre fuentes de energía renovables o no.

El alternador
La tensión, tiempo variable, puede obtenerse a través moviendo un imán cerca de una bobina.

DC y voltaje de corriente alterna periódicamente
Voltaje de CC y variable en el tiempo, la tensión alterna periódico.
Período.
Los valores máximos y mínimos de una tensión.

El osciloscopio y / o interfaz de adquisición, el instrumento mide el voltaje y la duración
La frecuencia de una señal periódica y su unidad, el hertz (Hz) en el Sistema Internacional (SI).
Relación entre el periodo y la frecuencia.
La tensión es alternativa. Es sinusoidal.
La frecuencia de la tensión de la red en Francia es de 50 Hz.

Para una tensión sinusoidal, un voltímetro utilizado CA indica el valor efectivo de este voltaje.
Este valor eficaz es proporcional al valor máximo.

- Energía Eléctrica y Energía

Potencia: la potencia nominal de un dispositivo.
El vatio (W) es la unidad de potencia del Sistema Internacional (SI).
Declaración que refleja por un componente resistivo, la relación P = U, donde U y magnitudes I son eficaces.
La intensidad de corriente eléctrica en un cable no debe exceder de un valor determinado por un criterio de seguridad.
El interruptor de circuito protege a los equipos e instalaciones contra sobretensiones.

Energía: Energía: E la energía eléctrica transferida durante un tiempo t a una unidad de potencia nominal P está dada por la relación
E = P.t
El joule (J) es la unidad de energía del Sistema Internacional (SI).

- Material eléctrico y de CC

- Las transferencias de energía en un generador y un receptor.

La energía eléctrica Hemos recibido por un receptor, a través del cual la corriente I, durante Dt:
We = (VA-VB) que Dt
con la UAB = (VA-VB)> 0.
Transferencia de energía eléctrica:
P = UABI.

Efecto Joule: aplicaciones

La energía eléctrica transferida desde el generador eléctrico con el resto del circuito durante Dt:
We = (VP-VN) que Dt
(VP-VN) = UPN significa que la tensión entre los terminales positivo y negativo del generador y que la corriente que pasa a través de ella.
Transferencia de energía eléctrica:
P = UPN me

Resumen de la transferencia de energía durante Dt
El receptor absorbe la energía eléctrica que la UAB Dt, y "borra" algo r.I2.Δt y convierte el resto en otra forma (mecánica, química ...).
Un generador convierte en parte una forma de energía (mecánica, química ...) EIΔt en UPN.I.Δt la energía eléctrica disponible
R.I2.Δt complemento se disipa en forma de calor por efecto Joule.

- Comportamiento de un circuito mundial

Distribución de energía eléctrica durante Dt:
Nosotros (generador) = ΣWe (receptores)
Justificación de energía aditividad ley de la tensión y la intensidad (nodo o la ley de unión = Ley de Kirchhoff).

Estudio de los parámetros que afectan a la energía transferida por el generador con el resto de un Cicuitos resistiva:
- Influencia de la fuerza electromotriz
- Influencia de la resistencia y sus asociaciones
- Relación: I = E / Req
- Máximo disponible en los terminales de un generador de energía, tolerada por el receptor.

- MAGNETISMO. Las fuerzas electromagnéticas

Campo magnético

Acción de un imán, una corriente, una aguja muy corta.
El campo magnético vector B: dirección, sentido, valor y unidad.
Ejemplos de líneas de campo magnético, el campo magnético uniforme.
La superposición de dos campos magnéticos (suma de vectores)

El campo magnético creado por una corriente

La proporcionalidad de la B valor de campo y la corriente en la ausencia de medios magnéticos.
El campo magnético creado por:
- Una escalera actual;
- Un solenoide.

Las fuerzas electromagnéticas

La ley de Laplace:
gestión, dirección, valor de la fuerza. F = Il B.sinα

Acoplamiento electromagnético

La conversión de la energía eléctrica en energía mecánica. El papel de las fuerzas de Laplace. La observación de los efectos asociados con el movimiento recíproco de un circuito en un campo magnético: conversión de energía mecánica en energía eléctrica.

- Cambios en los sistemas eléctricos

En el caso de un componente RC

El condensador
Breve descripción, símbolo.
Cargos marcos.
Corriente: Flujo de cargas.
Algebrización de acuerdo en el receptor i, u, q.
Dependen de la intensidad de la relación de un condensador i = dq / dt, la carga q del condensador en el receptor de acuerdo.
Carga de tensión la relación q = Cu, la capacidad, la unidad faradio (F).

RC Componente
Respuesta Componente de un RC a un nivel de voltaje: tensión en el condensador, la intensidad de corriente, experimental y estudio teórico (solución analítica).
La energía almacenada en un condensador.
La continuidad de la tensión en el condensador.
Conocer la representación simbólica de un condensador.


En el caso de un componente de RL

La bobina
Breve descripción de un símbolo de bobina.
Voltaje a través de un convenio del receptor de la bobina:
u = ri + L di / dt
Inductancia: la unidad de Henry (H).

Componente de RL
Respuesta de la corriente de una bobina de un escalón de tensión: estudio experimental y teórico (solución analítica).
La energía almacenada en una bobina.
La continuidad de la corriente en un circuito que contiene una bobina.

Oscilaciones libres en un circuito en serie RLC
Oscilatorio de descarga de un condensador en una bobina.
Influencia de la depreciación: los regímenes de periódicos, pseudo-periódico, aperiódica.
Período natural y pseudo-período.
Interpretación de energía: transferencia de energía entre el condensador y la bobina, el efecto Joule.
Resolución analítica en el caso de una depreciación significativa.
Expresión del período natural
T0 = ​​2 Π √ LC
Mantenimiento de las oscilaciones.

- Para producir señales de comunicación

Las ondas electromagnéticas, medio de elección para transmitir la información
La transmisión de información
A través de varios ejemplos, muestran que la transmisión simultánea de varias informaciones requiere de un "canal" asignado a cada uno.
El interés en el uso de una onda: transporte a larga distancia de una señal que contiene información sin transporte de materia, pero con la transmisión.


Las ondas electromagnéticas
La propagación de una onda electromagnética en el vacío y medios materiales en muchos ...
Clasificación de las ondas electromagnéticas en la frecuencia y la longitud de onda en vacío.
Papel de una antena de transmisión (creación de una onda electromagnética), una antena receptora (obtener una señal eléctrica a partir de una onda electromagnética).


Módulo de una tensión sinusoidal
Información y modulación
Expresión matemática de una onda senoidal:
u (t) = Umax cos (2πft Φ0 +)
Los parámetros pueden ser modulados: amplitud, frecuencia y / o fase.

2. Amplitud modulada
2,1 Príncipe de la modulación de amplitud d'
Tensión modulada de amplitud: tensión cuya amplitud es función lineal de la tensión de modulación.
Una realización de una modulación de amplitud.
Concepto de modulación.
Elección de frecuencia de la señal a ser modulada de acuerdo con las frecuencias características de la señal de modulación.
.

Principio de la demodulación de amplitud
Funciones para llevar a cabo para demodular una tensión modulada en amplitud.
La verificación experimental:
- La detección de envolvente realizada por el grupo formado por el diodo y el montaje paralelo RC.
- La eliminación de la componente de CC por un RC filtro de paso alto.
La restitución de la señal de modulación.

Realización de una disposotif para recibir una modulación de amplitud de radio
El condensador de la bobina componente conectado en el estudio experimental paralelo, mediante el modelado de un circuito LC en paralelo.
Asociación del componente y una antena para la recepción de una señal modulada en amplitud.
La producción de un receptor de radio en modulación de amplitud.
 

 

 

 

 

 

 

 

QUÍMICA


contenido

Desde el aire a la molécula

Aire composición

Dioxígeno, el aire de conformación con nitroso.

El oxígeno necesario para la vida.


El volumen y la masa de aire.

Carácter de un gas compresible.

Masa de un volumen dado de gas.


Una descripción molecular para entender

Un modelo de partículas primero para interpretar la compresibilidad de un gas.

Distinción entre el cuerpo mixto y puro para el aire y vapor de agua.

La existencia de la molécula.

Los tres estados del agua a través de la descripción molecular:
- Un gas se dispersa y desorganizada;
- El estado líquido es compacto y desordenado;
- De estado sólido se compacta, sólidos cristalinos están ordenados.

Interpretación de la conservación de la masa durante los cambios de estado y en las mezclas.


Combustiones

La combustión requiere la presencia de reactivos (combustible y oxidante) que se consumen durante la combustión de los nuevos productos se forman.

La combustión de carbón.

Prueba de dióxido de carbono: dióxido de carbono reacciona con el agua de cal para dar un precipitado de carbonato de calcio.

La combustión de butano y / o metano.

Pruebas de dióxido de carbono y agua formada.

Los átomos de entender la transformación química

Interpretación Atómica de dos o tres combustiones.

Las moléculas consisten en átomos.

La pérdida de algunos o todos los reactivos y la formación de productos es un reordenamiento de átomos en moléculas nuevas.

Los átomos se representan con símbolos, las moléculas de las fórmulas.


La ecuación de la reacción de explicar el significado de la transformación (la flecha va a partir de reactivos a los productos).

Los átomos en los productos son similares y el mismo número que en los reactivos.

La masa total se conserva durante una transformación química. Equilibrio de un equilibrio de la ecuación.


Metales, los electrones y los iones
- Metales diaria
Algunos metales comunes: hierro, zinc, aluminio, cobre, plata y oro.

- La conducción y la estructura eléctrica de la materia

El electrón: la comprensión de la conducción eléctrica en metales
Todos los metales conducen la electricidad. Todos los sólidos no conducen corriente eléctrica. La conducción eléctrica en los metales es interpretada por los electrones que se mueven.


El ion: Comprensión de la conducción eléctrica en soluciones acuosas
Todas las soluciones acuosas no conducen corriente eléctrica.
La conducción de corriente eléctrica es interpretada por un desplazamiento de iones.
Los componentes del átomo: el núcleo y electrones.
Los átomos y las moléculas son eléctricamente neutros, el electrón y los iones están cargados eléctricamente.


- Algunas de las pruebas para el reconocimiento de los iones

Las formas de Na +, Cl-, Cu2 + Fe2 + y Fe3 +.
Las áreas de acidez y la alcalinidad en solución acuosa.
Una solución acuosa neutra contiene hidrógeno como muchos iones H + que OH-hidróxido de iones.
En una solución de ácido, hay más hidrógeno iones H + que HO-hidróxido de iones.
Los peligros del ácido concentrado o productos alcalinos.


- La reacción entre el hierro y la interpretación de ácido clorhídrico

- Los iones de hidrógeno y cloruro están presentes en una solución de ácido clorhídrico.
- Criterios para el reconocimiento de un cambio químico: la desaparición de los reactivos y la apariencia de los productos.


- De la batería (célula de lectrochemical) y la energía química

- Las especies químicas presentes en una célula que contiene la energía química de las cuales se transfiere en otras formas de energía cuando se opera.

- La energía involucrada en una pila de una reacción química: el consumo de los resultados de los reactivos en el "desgaste" de la batería.


- Resumen de las especies químicas

¿Es posible sintetizar el aroma de plátano?
La síntesis de especies químicas existentes en la naturaleza puede reducir el costo y / o disponibilidad. (Acetato de isoamilo)

¿Podemos crear nuevas especies químicas?
La síntesis de especies químicas no existen en la naturaleza puede mejorar las condiciones de vida. (Nylon o jabón)
El nylon y los plásticos están hechos de macromoléculas.

Por "sustancia química o natural?"

- Química del mundo, poniendo de relieve la ubicuidad de las especies químicas

Inventario y clasificación de algunas especies químicas
Las especies químicas y naturales, las especies químicas sintéticas


El mundo de la química: enfoques experimentales y la historia de la extracción, separación e identificación de especies químicas


Las técnicas para la extracción de especies químicas orgánicas

a) Aproximación histórica
b) El principio de extracción con disolventes
c) La extracción de especies químicas a partir de un "producto" de la naturaleza: de extracción por solvente o vapor


La separación y la identificación de especies químicas

Caracterización e identificación por comparación de una especie química extraída.
a) la cromatografía
Principio de cromatografía: fase estacionaria, fase móvil, la revelación, interpretación, aplicación a la separación de una mezcla de especies y análisis.
b) La violencia física
Tf densidad, punto de ebullición, el índice de refracción, "color", solubilidades.

- El mundo de la química: la síntesis de especies químicas en el laboratorio y en la industria
La necesidad de la química sintética.
Algunos ejemplos de la síntesis de los productos químicos pesados ​​y productos químicos finos (de alto valor) de las materias primas de la naturaleza y las necesidades de los consumidores.
Síntesis de una especie química
Caracterización de una especie química de síntesis y la comparación con un extracto natural con el mismo producto químico que las especies sintetizada.

Constitución de la materia

- Los modelos simples para la descripción del átomo

Un modelo del átomo
Núcleo (protones y neutrones), los electrones:
Número de carga y número atómico Z.
Número de nucleones A.
Carga elemental, las acusaciones de los constituyentes del átomo.
Electroneutralidad del átomo
Masa: masa de los constituyentes de la aproximación de masa atómica de un átomo y su núcleo, considerado como la suma de las masas de sus constituyentes.
Tamaño: magnitud de la relación de las respectivas dimensiones del átomo y su núcleo.


El elemento químico
Las definiciones de los isótopos.
Las definiciones de los iones monoatómicos
Caracterización de número atómico del elemento y símbolo.
Conservación del elemento en las transformaciones químicas.

Un modelo de la nube de electrones
La distribución de los electrones en capas diferentes, llamados K, L, M.
Distribución de electrones para los elementos de Z entre 1 y 18.

- Del átomo a las estructuras químicas

Las reglas del "dúo" y el Byte
a) Declaración de las reglas de la estabilidad de los átomos de gases nobles (o "escaso"), la inercia química.
b) Aplicación de los mono-atómicos de iones estables.
c) La aplicación a las moléculas con el modelo de Lewis del enlace covalente.
Lewis representación de unas pocas moléculas.
La enumeración de los pares de electrones carpetas y carpetas que no.
Concepto de isomería.

La geometría de algunas moléculas simples.
La provisión de pares de electrones de acuerdo con su número.
Aplicación a moléculas que tienen sólo enlaces simples.
Representación de Cram.

- La Tabla Periódica


Tabla Periódica.
Enfoque de Mendeleiev para establecer su clasificación, su genio, sus errores.
Los criterios actuales de clasificación: Z y los electrones de la capa exterior.

Uso de la tabla periódica.
Familias de productos químicos.
Las fórmulas habituales de las moléculas y las cargas de los iones monoatómicos, la generalización a los mayores elementos de Z.


- Las transformaciones de la materia

- Herramientas descripción de un sistema
La escala microscópica a la escala macroscópica: el topo
Unidad de cantidad de sustancia: el mol.
Constante de Avogadro, NA
La masa molar "atómica": M (g mol-1).
Moléculas de peso molecular.
Molar volumen Vm (L.mol-1) a T y P.
La concentración molar de especies moleculares en solución.
Las nociones de disolvente, la solución de soluto, y la solución acuosa.
Disolución de una especie molecular.
La concentración molar de las especies disueltas en solución no saturada.
La dilución de una solución.

- Transformación de un producto químico

Modelado de la transformación: la reacción química
Algunos ejemplos de cambios químicos.
Estado inicial y el estado final de un sistema.
Reacción química.
Escribir un símbolo de la reacción
Ecuación química.
Reactivos y productos.
El ajuste de números estequiométricas.

Importa el equilibrio
Introducción para el progreso.
Expresión de las cantidades de materia (en moles) de reactivos y productos durante la transformación.
Reactivo limitante y el máximo progreso
De balance de materiales.
Este aumento en el contenido está acompañada por la construcción de una tabla que describe la evolución del sistema durante el procesamiento.

- La medición en química

- ¿Por qué medir la cantidad de la materia?

A partir de ejemplos tomados de la vida cotidiana, muestran la necesidad de diferentes técnicas de medición y concienciar acerca de la elección de una técnica basada en un objetivo.


- Las cantidades físicas ASUNTO RELACIONADO

Masa, volumen, presión

Las cantidades físicas similares a las cantidades de (masa, volumen) sólido o líquido y gas (masa, volumen, presión).

Volumen molar de una presión de gas ideal y temperatura conocida.

- Concentración; soluciones de electrolitos

Sólido iónico.
La obtención de una solución de electrolitos mediante la disolución de los sólidos iónicos, líquidos o gases en el agua.
Carácter dipolar de una molécula (dipolo permanente): ejemplos de la molécula de cloruro de hidrógeno y la molécula de agua, en correlación con la tabla periódica.
Solvatación de iones, la interacción entre los iones disueltos y moléculas de agua. Caso especial del protón.
La concentración molar de soluto introducido, denotado C, y la concentración efectiva molar de especies disueltas, denotado [X].


- Las solicitudes para el seguimiento de la transformación química

Evolución de un sistema durante una transformación química: el progreso, panorama descriptivo de la evolución y balance de masa.


- Cómo determinar la cantidad de materia en solución usando una medición física? EL EJEMPLO DE CONDUCTIVIDAD

La conductancia de una solución iónica, T

Método de medición de la conductancia.
Las variables que influyen (electrodos de temperatura y de la superficie, electrodos de superficie, la distancia entre ellos, la naturaleza y concentración de la solución).
Curva de calibración T = f (c).

Conductividad iónica de una solución, σ

Definición de la relación
G = σ.S / l
Relación entre s y c.

Conductividad iónica molar, Li, y la relación entre la conductividad iónica y la conductividad molar de una solución

Usando una tabla molar conductividades iónica de los iones más comunes.
Comparación de las conductividades iónicas de la molecular + iones H (aq) y HO-(aq) con otros iones.
Las limitaciones del método de calibración.

- Cómo determinar la cantidad de materia en solución por medio de reacción química?

Reacciones ácido-base

Ejemplos de reacciones ácido-base como las reacciones que implican la transferencia de protones.
Desde la escritura de cada una de las reacciones, llevar a cabo la definición de un ácido y una sensación básica de
Bronsted.
Algunos ácidos y bases comunes.
Ácido / base par.
Pares de agua:
H3O + / H2O; H2O/HO- (aq).
El agua es un anfólito.

Las reacciones redox

Ejemplos de reacciones redox tales como las reacciones que implican la transferencia de electrones.
Desde la escritura de cada una de las reacciones, la aparición, en los casos simples, la definición de un oxidante y un agente reductor.
Pareja oxidativo / reductora.
Destacando la necesidad de un método y un formalismo para escribir la ecuación de una reacción redox.
Uso de la tabla periódica para dar ejemplos de agentes reductores (metales) y entre los metales no oxidantes (dihalógeno y oxígeno).


Los ensayos directos

La reacción química como una herramienta para determinar las cantidades de materia.
Usando una tabla que describe la evolución del sistema durante el ensayo.
Equivalencia en una dosis.



La química creativa


- QUÍMICA ORGÁNICA: Desde el nacimiento hasta su omnipresencia en The Daily

¿Qué es la química orgánica?

Identificar el campo de la química orgánica.
Recursos naturales: la fotosíntesis, la síntesis bioquímica y los combustibles de hidrocarburos.

Carbono elemento en la química orgánica

¿Cómo el átomo de carbono que establece vínculos con otros átomos?

Fechas clave en la historia de la química orgánica

La ubicuidad de la química orgánica


- APRENDER A LEER una fórmula química

Introducción

Una molécula orgánica tiene un esqueleto de carbono, y posiblemente características de los grupos.

El esqueleto de carbono

La variedad de cadenas de carbono
- Cadena lineal, ramificado o cíclico, saturado e insaturado.
Fórmula empírica, fórmula desarrollada semi enfoque topológico plana a la escritura, isómeros constitucionales demostrado en algunos ejemplos sencillos del isómero Z y E
- Influencia de la cadena de carbono de las propiedades físicas: punto de ebullición, la densidad, la solubilidad (los ejemplos son tomados de las cadenas saturadas).
- Aplicación a destilación fraccionada.

La modificación de la estructura carbonada.
Alargamiento, acortando, de ramificación, la ciclación, deshidrogenación, o de algunas aplicaciones industriales, la química del petróleo, poliadición de alquenos y de derivados del etileno.


Las características del grupo: introducción a la reactividad

a) Reconocer las familias de compuestos: aminoácidos, compuestos halogenados, el alcohol, aldehído, cetona, ácido carboxílico.

b) Para ilustrar la reactividad de alcoholes: oxidación, deshidratación (eliminación), la transición a compuestos halogenados (sustitución).

c) La aprobación de un grupo de características a otro: algunos ejemplos en el laboratorio y en la industria


- La energía en la vida cotidiana: La cohesión de la materia y la energía de sus transformaciones
  

Cohesión de la materia

La molécula: de los átomos, la energía de enlace de un AB de bonos, valorados DAB.

Asambleas de moléculas: el sólido y líquido en comparación con el gas (magnitud de las distancias entre las moléculas, con el fin de trastorno), la energía cohesiva.


Las transformaciones de la materia y los aspectos energéticos asociados a los efectos térmicos

Las transformaciones químicas.
Cambio de estado.
Utilizar las energías de enlace para estimar la magnitud de la energía transferida durante la reacción de las especies químicas en el estado gaseoso.


Algunas aplicaciones de uso diario de los efectos térmicos

Transporte y la calefacción: retos y consecuencias ambientales.

Introducción: Los problemas que enfrenta la industria química

- Identificar las actividades de la farmacia y los problemas de la química en la sociedad.
- Quitar algunas de las preguntas que surgen en su farmacia profesional.

- La transformación de un sistema químico es todavía rápido?

Los cambios lentos y rápidos
- Identificación de los cambios experimentales rápidas y lentas.
- La identificación de factores cinéticos experimentales: temperatura y concentración de los reactivos.
- Recordatorios a las parejas de oxidación / reducción y escribir las ecuaciones de las reacciones redox.

Tiempo de seguimiento de una transformación
- Trazado de curvas de cambio de cantidad de sustancia o concentración de una especie y el progreso de la reacción con el tiempo: utilizando la tabla que describe la evolución del sistema químico, las experiencias de funcionamiento.
- Velocidad de respuesta:
Ajuste de la tasa de volumen de reacción, expresada en unidades de cantidad de material por unidad de tiempo y volumen.
v = (1 / V) x (dx / dt), donde x es el progreso de la reacción y V el volumen de la solución.
Los cambios en la velocidad de reacción con el tiempo.
- La mitad de reacción tomó nota de t1 / 2:
Definición y determinación de los métodos.
La elección de un método para el control de la transformación en función del valor de t1 / 2.
Una nueva técnica de análisis, espectrofotometría: absorbancia Una cantidad medida por el espectrofotómetro.
Relación entre la absorbancia y la concentración de una solución especies de color eficaz para una determinada longitud de onda y para un espesor dado de cruce solución.
Seguimiento de la cinética de transformación química mediante espectrofotometría.

¿Qué interpretación da a nivel microscópico?
La interpretación de la reacción química en e impacto efectivo.
Interpretación de la influencia de la concentración de especies reactivas y la temperatura sobre el número de choques y golpes eficientes por unidad de tiempo.


- La transformación de un sistema químico está siempre lleno?

Transformación química no siempre es completa y la reacción se lleva a cabo en ambas direcciones
- Introducción de pH y su medición.
- Identificación de una transformación química experimental, dado un final de situación diferente de el máximo progreso.
- Simbolismo escribir la ecuación de la reacción: el signo de igualdad =.
- Estado de equilibrio de un sistema químico.
- Tasa final de progreso de una reacción:
τ = χfinal / χmaximal.
- Interpretación a nivel microscópico de estado estable en términos de impacto cinética efectiva entre las especies reactivas, por un lado y las otras entidades producidos.

Estado de equilibrio de un sistema
- Cociente de reacción, Qr: literal de la expresión sobre la base de las concentraciones molares de las especies disueltas en un estado dado del sistema.
- Generalización a varios ejemplos en solución acuosa homogénea o heterogénea (presencia de sólidos).
- Determinación del valor del cociente de reacción en el estado de equilibrio del sistema, denotado Qr, eq.
- Constante de equilibrio K asociados con la ecuación de una reacción a una temperatura dada.
-Influencia del estado inicial de un sistema en la etapa final de realización de una reacción.

Los cambios asociados con las reacciones ácido-base en disolución acuosa
- Autoprotólisis del equilibrio de agua constante llamado el producto iónico del agua, que se denota por Ke et pke.
- Escala de pH de la solución ácida, básica y neutra.
- La acidez constante, denotada KA et PKA.
- Comparación del comportamiento en solución, a la misma concentración, los ácidos y las bases de las mantiene juntas.
- Constante de equilibrio asociado con la reacción ácido-base.
- Diagramas de prevalencia y la distribución de las especies ácidas y básicas en la solución.
- Zona de giro de un indicador ácido-base de color.
- PH-métrica de valoración de un ácido o base en agua para determinar la cantidad pagada al método de la participación y elegir un indicador de color para una valoración ácido-base.
- ¿Cuál es la transformación total?
Determinación de la situación final de una reacción en un ejemplo de valoración ácido-base.

- Que significa "espontánea" la evolución de un sistema es predecible?
La dirección de la evolución de un sistema químico se puede revertir?

Un auto-limitante química en estado estacionario
- Cociente de reacción, Qr: expresión literal (recordar) y calcular su valor para cualquier estado de un sistema.
- Con el tiempo, el valor del cociente de reacción Qr tiende a la constante de equilibrio K (criterio para el cambio espontánea).
- Ilustración de la prueba en las reacciones ácido-base y reacciones redox.


Baterías, dispositivos relacionados con las transformaciones espontáneas para recuperar la energía
- Transferencia espontánea de electrones entre especies químicas (mezclada o separada) para dos parejas oxidativo / reductora tipo de iones de metal / metal, Mn + / M (s).
- Establecimiento y funcionamiento de una célula: la observación de la dirección del flujo de la electricidad, que se desplazan los portadores de carga, el papel de la sal puente, las reacciones de electrodo.
El sistema de batería fuera de equilibrio en su funcionamiento como un generador.
Durante la evolución espontánea, el valor del cociente de reacción tiende a la constante de equilibrio. Celular equilibrio "batería agotada" la máxima cantidad de electricidad que carga en un circuito.
- Fuerza electromotriz de una pila (fem) E: medición, la polaridad del electrodo, la dirección del flujo de corriente (en relación con el curso de física).
- Ejemplo de batería convencional.

Algunos ejemplos de los cambios forzados
- Identificación de posibilidad experimental, en algunos casos para cambiar la dirección de la evolución de un sistema mediante la aplicación de una corriente en la dirección opuesta a la observada cuando el sistema evoluciona espontáneamente (transformación forzada).
- Las reacciones a los electrodos, ánodo y cátodo.
- Aplicación a la electrólisis: principios y ejemplos de las aplicaciones más comunes y las industrias.




- ¿Cómo controlar el químico hace las transformaciones de la materia?
Los ejemplos de la ingeniería y las ciencias de la vida

Las reacciones de esterificación e hidrólisis
- La formación de un éster de un ácido y un alcohol, escribir la ecuación de la reacción correspondiente llamada reacción de esterificación.
- La hidrólisis de un éster, escribir la ecuación de la reacción correspondiente.
- Identificación de estado estacionario experimental durante las transformaciones que involucran reacciones de esterificación e hidrólisis.
- Definición de la realización de una transformación.
- Definición de un catalizador.
- Controlar la velocidad de la temperatura de reacción y el catalizador.
- Control del estado final de un sistema: un exceso de reactivo o eliminación de un producto.

Ejemplos de seguimiento de la evolución de los sistemas químicos realizados en la industria química y en ciencias de la vida

- Cambio de un reactivo
Síntesis de un éster de un anhídrido de ácido y un alcohol.
La hidrólisis básica de ésteres: aplicación a la saponificación de las grasas (preparaciones y propiedades de jabón, estructura-propiedades).

- Uso de la catálisis
Catálisis homogénea, heterogénea enzima: la selectividad de los catalizadores.


- Extraer e identificar las especies químicas

Minería
- Eugenol en el clavo.
- Citral y limoneno en la cáscara de limón, la naranja en las hojas
verbena.
- Trimiristina en la nuez moscada.
- El ácido gálico en el polvo de Tara.
La cromatografía (adsorción y acciones) en capa fina de papel o de la columna (pipeta Pasteur) (1 reunión)
- Colorante de alimentos en un jarabe, un refresco o un dulce.
- Colorantes pimentón.
- Los azúcares en jugos de frutas.
- Identificación de los ingredientes activos de un medicamento
(La aspirina, el paracetamol y la cafeína).
- Análisis de una de bronce.
- Los aminoácidos, productos de hidrólisis de aspartamo.
- Los pigmentos de las plantas verdes (espinaca acedera,, etc.)

- Crear y reproducir las especies químicas
- Conservación de los alimentos: el ácido benzoico.
- Colorante: el amaranto.
- Aroma: vainilla.
- Síntesis de una imina que tiene las propiedades de un cristal líquido.
- Síntesis de un analgésico de amida: acetaminofén.
- Síntesis de una poliamida: nilón.


- Realizar control de calidad

- Calibración
- Los iones de hierro en un vino o una cinta.
- "Cloro" en el agua de la piscina.
- Colorante de alimentos en las golosinas.
- El cobre en latón.
- El azul de metileno en gotas para los ojos.

- Valoración directa (d), indirectos (i)

Reacción redox
- La vitamina C en el jugo de limón (o d i).
- El etanol en el vino (i).
- El peróxido de hidrógeno officinale (d).
- Bleach (i).
- Dióxido de azufre total en vino blanco (i).
- Los iones de hierro en un producto de protección de cultivos, un mineral o una banda magnética (i).

Reacción ácido-base
• valoración directa supervisada por medidor de pH o indicador final de la reacción.
• Titulación de ácido
- El ácido láctico en la leche.
- La vitamina C en una tableta.
- Índice de acidez del aceite.
• Base de valoración
- Los iones de hidrógeno en un agua mineral o una solución
infusión farmacia.
- El amoníaco farmacia.

Otras reacciones

La reacción de precipitación
• Respuesta Marcar como completado
- Los iones cloruro en el agua o en un absorbente de humedad (d).
- Los iones de plata en un papel o una película fotográfica (d).
• Conductividad
- Los iones de cloruro en el agua mineral (d).
- Iones sulfato en un agua mineral (d).
- Los metales pesados ​​en aguas residuales (iones de plata, los iones de plomo (II), etc.) (D).

Reacción de complejos con reacción terminador
- El calcio y los iones de magnesio en un agua mineral (d).
- Los iones de calcio por sí solos en un agua mineral o en un absorbedor
humedad (d).

Otro
- Yodo valor del petróleo (insaturados) por el reactivo de Wijs (i).

- Desarrollar un "producto" de los consumidores: la materia prima en la formulación

Separado
Ilustraciones de algunos de los métodos utilizados en hidrometalúrgico
• La producción de un óxido de un mineral:
- Alúmina, un paso en el desarrollo de aluminio,
- El dióxido de titanio (IV), un paso en el desarrollo de titanio.
• Separación:
- Los iones de hierro (III) de zinc iones (II), un paso en el desarrollo de zinc,
- Los iones de hierro (III) de cobre iones (II), un paso en el desarrollo de cobre.

Electrólisis
Purify, proteger (contra la corrosión), embellecer, recuperar
• refinación de cobre.
• deposición electrolítica:
- De aluminio anodizado,
- Estañado electrolítico de acero
- Electro.
• Recuperación de estaño (tratamiento de efluentes líquidos).
Formular, el paquete de
Recuperación con el soporte experimental siempre que sea posible
- Las formulaciones diferentes de la aspirina y el paracetamol,
- Conservantes de alimentos,
- Envasado de alimentos.
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

MATERIA


contenido

MEZCLAS Y CUERPO PURO

El agua en nuestro entorno

La omnipresencia del agua
en nuestro medio.

Agua, bebidas y componentes de los organismos vivos.

Reconocimiento de prueba del agua.



Mezclas acuosas

Las mezclas homogéneas y heterogéneas.

La separación de algunos componentes de mezclas acuosas.

Ejemplos de constituyentes heterogéneos de bebidas.

Existencia del gas disuelto en el agua.

La prueba de reconocimiento de dióxido de carbono en agua de cal



Las mezclas homogéneas y cuerpo puro.

El agua, mezclas homogéneas.

Presencia en algunas sustancias minerales distintos del agua.

La obtención de agua (casi) puro por destilación.




Los cambios de estado del agua, el enfoque fenomenológico

Primera aproximación a los estados de la materia.


Las propiedades específicas de cada estado físico.


Los cambios de estado son invertibles.
El ciclo del agua.


Mediciones de la masa, la unidad, el kilogramo (kg).


Medición de volumen, la unidad, por metro cúbico (m3).


La distinción entre masa y volumen.


Conservación de la masa durante los cambios de estado y no a la conservación del volumen.


Acceso a una temperatura, unidad: grados Celsius (° C).


Existencia de una meseta de la temperatura durante un cambio de estado de una sustancia pura.


Agua: disolvente

El agua es un disolvente de algunos sólidos y algo de gas, es miscible con algo de líquido.

Conservación de la masa total durante la disolución.

Vocabulario de la disolución: la noción de una solución saturada se limita a un enfoque cualitativo.

Aire composición

Dioxígeno, el aire de conformación con nitroso.

El oxígeno necesario para la vida.


El volumen y la masa de aire.

Carácter de un gas compresible.

Masa de un volumen dado de gas.


Una descripción molecular para entender

Un modelo de partículas primero para interpretar la compresibilidad de un gas.

Distinción entre el cuerpo mixto y puro para el aire y vapor de agua.

La existencia de la molécula.

Los tres estados del agua a través de la descripción molecular:
- Un gas se dispersa y desorganizada;
- El estado líquido es compacto y desordenado;
- De estado sólido se compacta, sólidos cristalinos están ordenados.

Interpretación de la conservación de la masa durante los cambios de estado y en las mezclas.
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


FÍSICA NUCLEAR


contenido

- Las transformaciones nucleares

La desintegración radiactiva

Estabilidad e inestabilidad de los núcleos
Composición, isotopía, la notación
Z
AX.
Gráfico (N, Z)

La radiactividad
La radiactividad α, β, β + γ emisión.
La ley de conservación de la carga eléctrica y el número de nucleones

Ley de la decadencia
Evolución de la población media de un conjunto de núcleos radiactivos
Įn = - λ N Dt; N = N0 e-λt.
Importancia de la actividad:
| Įn | / Dt, el becquerel.
Constante de tiempo τ = I / λ.
La vida media t1 / 2 = τ ln2.
Aplicación a las citas.

Los núcleos, masa, energía

Equivalencia masa-energía
Defecto de masa, energía de enlace
AE = Δm C2; unidades: eV, keV, MeV.
Energía de enlace por nucleón.
Equivalencia masa-energía.
Aston Gráficos - El / A = f (A)

Fisión y fusión
Curva de funcionamiento de Aston, las áreas de la fisión y la fusión.

Balance de masa y energía de una reacción nuclear
Las muestras de radiactividad, para la fisión y la fusión.
La existencia de condiciones de alcanzar para la iniciación de las reacciones de fisión y de fusión.
 

 

 

 

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